Aula Invertida en Química

Dos de las propiedades que causan confusión, por el nombre similar y porque significan cosas similares también, son la  electronegatividad  y la  electroafinidad . Para evitar esto, aquí se analizarán estas propiedades que son muy importantes para la Química (sobre todo la electronegatividad). Electronegatividad : Es una de las propiedades más importantes para la química, ya que es esta propiedad la que explica el tipo de enlace químico en un compuesto y las propiedades de reacción de éstos. La electronegatividad se puede definir como  capacidad que tiene un elemento para atraer electrones o densidad electrónica cuando forma un enlace.  El concepto de  densidad electrónica  hace referencia a la nube electrónica que abarca a todo el compuesto (se verá en la sección correspondiente a  enlace químico ). Esta propiedad obtiene valores arbitrarios, siendo los más famosos los de Pauling, el cual tomó al Flúor (el elemento más electronegativo) como re...

En la actualidad, dentro de la Tabla Periódica se pueden distinguir –además de los dieciocho grupos y los siete períodos- cinco grandes bloques, lo cuales han sido identificados  de acuerdo a los orbitales que ocupan los electrones más externos  de un elemento específico, basándose en la ley científica conocida como Principio de Aufbau , la cual dicta cómo deben ubicarse los electrones en cada uno de los orbitales de un átomo. Tabla Periódica actual se pueden distinguir entonces los siguientes:  bloque s, bloque p, bloque d, bloque f , y bloque g  (el cual es hipotético, y se encuentra a la espera de elementos por descubrirse). Seguidamente se precisará cada uno de ellos: Bloque S:  dentro de este bloque se agrupan todos aquellos elementos cuyos electrones de valencia se encuentran ubicados en el orbital S .  Los elementos que forman parte de este bloque, son: I: Helio (He), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (F...

A medida que se fueron descubriendo los elementos aparecía el problema de ordenarlos y clasificarlos, así, los  antecedentes de la tabla periódica  se basaron en un orden establecido mediante las masas atómicas, con la carencia de no poder distinguir claramente las diferencias y semejanzas entre aquellos elementos. El célebre químico Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres, a los que denominó «triadas» llegando a alcanzar en 1850 hasta 20 triadas ordenadas de forma coherente. Por ejemplo, podemos hablar de la triada del cloro: que corresponde al cloro, bromo e yodo. En 1862, otro geólogo célebre, el señor Chancourtois, agrupó los elementos mediante su ley de «las octavas» afirmando que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos. Pero hoy en día se sabe que este sistema de clasificación no es correcto o solo podría utiliza...